Volumen berechnen?

Du hast eine Salzsäure (w=26.2%, ϱ=1.13 g/ml, M=36.5 g/mol) und willst 2.5 Liter mit c=0.2 mol/l herstellen.

Oft geht so etwas am einfachsten, wenn man am Ende beginnt: In Deiner Endlösung sol­len sich n=cV=0.5 mol HCl tummeln. Die wiederum wiegen m=nM=18.25 g, Deine Aus­gangs­lösung ist aber nur 26.2%ig, also brauchst Du davon m/w=69.7 g, das kann man leicht auf Volumen umrechnen: V=m/ϱ=61.6 ml.

Alternativ kannst Du es auch von vorne machen: Dazu überlegst Du Dir, daß ein Liter Deiner Ausgangslösung 1130 g wiegt, davon sind 26.2% HCl also 296 g. Deine Lö­sung hat also eine Massenkonzentration von γ=m/V=296 g/l bzw. eine Stoff­men­gen­kon­zen­tration von c=γ/V=8.11 mol/l. Um die gewünschten 0.5 mol zu be­kom­men, brauchst Du also V=n/c=61.6 ml.

Beide Rechnungen ergeben also dasselbe: Nimm 61.6 ml der Stammlösung und verdünne auf 2500 ml.

Gleichgewichtsbedingung:

(HCL)-Masse vor der Mischung=(HCL)-Masse nach der Mischung

als Ausgangsgröße nehmen wir 1 Liter

molare Masse von (HCL)=1g/mol+35,45 g/mol=36,45 g/mol=36,5 g/mol aus dem Periodensystem

1,13 g/ml/(100%)*26,2%=0,296 g/ml=296 g/Liter

c(HCL)=200 mmol/L=0,2 mol/l

Es befinden sich in der Endlösung 0,2 mol/l*36,5 g/mol=7,3 g/L

ergibt das linerae Gleichungssystm (LGS)

1) 296 g/L*x+y=7,3 g/L*1 L (L=Liter)

2 ) x+y=1 L y=Verdünnung aus 1 Liter Endlösung

y=1-x

in 1)

296*x+(1-x)=7,3 g

296*x+1-x=7,3 g

x*(296-1)=6,3 g

x=6,3 g/296-1)=0,0213.. l

bei 2,5 l → x=0,0213 l*2,5=0,5389..Liter=53,8 ml

Prüfe auf rechen- und Tippfehler.

Habe mich mit der Aufgabe mal intensiv beschäftigt.

Masse (HCL)=1 g/mol+35,45 g/mol=36,45 g/mol=36,5 g/mol

c(HCL)=0,2 mol/Liter

1,13 g/ml/100%*26,2%=0,296 g/ml=296 g/Liter

0,2 mol/L*36,5 g/mol=7,3 g/L sind also 7,3 g pro Liter Endlösung

Da mit Wasser verdünnt wird

296 g/L*x=7,3 g/L

x=7,3 g/296 g/L=0,02466.. Liter der 26,2 % Lösung

V=2,5 L → v(26,2%)=0,02466 L*2,5 l=0,0616 Liter=61,6 ml der 26,2% -Lösung

Das dürfte wohl richtig sein.