addieren sich die ph werte von säuren?

Nein, ganz und gar nicht. Wenn die beiden Säuren stark (und einbasig) sind, dann kann man das relativ leicht ausrechnen

aber in anderen Fällen ist das kompliziert und braucht einen Haufen Massen­wir­kungs­gesetz und Rechnerei.

Beispiele von jeweils 1:1-Mischungen

• 0.1 mol/l Essigsre (pH=2.87) + 0.1 mol/l HCl (pH=1) ⟹ 1.30
• 0.1 mol/l Essigsre (pH=2.87) + 0.01 mol/l HCl (pH=2) ⟹ 2.28
• 0.1 mol/l Essigsre (pH=2.87) + 0.001 mol/l HCl (pH=3) ⟹ 2.91
• 0.1 mol/l Essigsre (pH=2.87) + 0.0001 mol/l HCl (pH=4) ⟹ 3.01
• 0.01 mol/l Essigsre (pH=3.38) + 0.001 mol/l HCl (pH=3) ⟹ 3.19
• 0.1 mol/l H₃PO₄ (pH=1.63) + 0.001 mol/l HCl (pH=3) ⟹ 1.80
• 0.1 mol/l H₃PO₄ (pH=1.63) + 0.01 mol/l HCl (pH=2) ⟹ 1.73
• 0.1 mol/l H₃PO₄ (pH=1.63) + 0.1 mol/l HCl (pH=1) ⟹ 1.25
• 0.1 mol/l H₃PO₄ (pH=1.63) + 1 mol/l HCl (pH=0) ⟹ 0.30
• 0.01 mol/l H₃PO₄ (pH=2.25) + 0.01 mol/l HCl (pH=2) ⟹ 2.12
• 0.01 mol/l H₃PO₃ (pH=2.25) + 0.1 mol/l HCl (pH=1) ⟹ 1.29
• 0.01 mol/l H₃PO₃ (pH=2.25) + 1 mol/l HCl (pH=0) ⟹ 0.30

Dass

eine verdünnte Säure mit pH=4 und eine verdünnte Säure mit pH=5 nach dem Zusammengießen nicht pH=9, also eine Lauge ergeben

sollte auch ohne Recherche, nur durch Nachdenken, klar sein.