KClO4 + AL --->?
Hallo,
Ich brauche Hilfe. Ich weiß nicht wie ich das Endprodukt verschiedener Reaktionen herausfinden kann. Ich bereite gerade ein Chemiereferat vor und wollte immer die Reaktionsgleichung hin schreiben, allerdings kenne ich die Endprodukte nicht. Da es um meistens explosive Mischungen geht bleibt nicht viel übrig, aber ein wenig bleibt immer da.
Ich würde es gerne wissen bei
7KClO4 + 3AL
2BaSO4 + 2MgAl + 1S
5KNO3 + 5Mg + 1S
75Kno3 + 15Kohlepulver + 10S
1Mg + 1S
Die Zahlen sollen die Zusammensetzung darstellen.
Ich wäre sehr erfreut, wenn mir nicht nur das Endprodukt genannte wird sondern auch noch eine kleine Erklärung hinterlassen wird, weshalb es entsteht und wie ich selber drauf kommen kann.
2 Antworten
Das ist ein klassischer Anfängerfehler in Chemie. Viele denken immer, man könnte die Reaktionsprodukte irgendwie ausrechnen oder sonst wie bestimmen. Schlechte Nachrichten. Das geht nicht. Bei einfach Reaktion ist es zwar durchaus möglich zu sagen, was warum passiert, aber das ist nicht immer so. Zumal sind die Reaktionsprodukte auch von den äußeren Umständen einer Reaktion abhängig. So können Temperatur-, Druck- oder sonstige Unterschiede zu ganz anderen Produkten führen.
Um mal auf deine Reaktionen zu kommen. Da es sich um pyrotechnische Reaktionen handelt, sind da hohe Temperaturen und Reaktionsgeschwindigkeiten im Spiel. Das heißt unkontrollierte Bedingungen, demnach wird da auch nicht nur ein Produkt entstehen. Ich kenn mich mit Pyrotechnik zwar nicht aus, aber ich kann dir sagen, dass es neben dem einen Hauptprodukt auch noch eine Vielzahl an Nebenprodukten geben wird. In mehr oder weniger großen Ausmaßen natürlich. Aber nachdem bei Pyrotechnik sowieso alles verbrannt wird, kann man wahrscheinlich davon ausgehen, dass sehr viele Oxide entstehen und die Stoffe die du auflistest in ersten Linie mit Sauerstoff und nicht untereinander reagieren.
Vielen Dank, das hat mir sehr weitergeholfen!
Hallo fhec372
ich kann dir die Reaktionsprodukte nicht nennen. Es handelt sich in allen Fällen um Redox-Gleichungen, Mit den angegebenen Koeffizienten, die vermutlich aus einer 'Bauanleitung' stammen und Massenverhältnisse beschreiben werden, lassen sich keine Reaktionsgleichungen aufstellen. lediglich bei der letzten Angabe ist dies möglich:
Mg + S → MgS
Für die erste Mischung würde die Gleichung lauten:
3 KClO₄ + 8 Al → 4 Al₂O₃ + 3 KCl
und das ist himmelweit entfernt von einem KClO₄ zu Al Verhältnis von 7 : 3.
Qualitativ darf man vermuten, dass aus Mg, Al, C und S die entsprechenden gängigen Oxidationsprodukte entstehen.
LG
Gern geschehen. Ich hab mir sowas schon gedacht. :))
... und das ist himmelweit entfernt von einem KClO₄ zu Al Verhältnis von 7 : 3.
Naja, so weit nun auch nicht. Für ein grobes Rezept ist es schon "in der Nähe" der stöchiometrischen Theorie.
Du hast völlig recht.
Ich hab es gerade mal so grob überschlagen. Nimmt man die „Koeffizienten“ als Massen, kommt man der Stöchiometrie tatsächlich deutlich näher.
Es war das Gewichtsverhältnis gemeint. Vielen Dank für die Antwort.